问题标题：
冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，
问题描述：
冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋）：
(1)实验室若需要240mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，用98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，需要量取______ml浓硫酸.
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________________。（写两个）
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
2.7
－
－
－
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式： 。
杜伟略回答：
(1)65.2mL
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