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根据中心原子的孤电子对数公式得的答案为负数和零表示什么?就是我根据中心原子的孤电子对数=1/2(a-xb)去数NH3却得负数为什么求化学高手解答!
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根据中心原子的孤电子对数公式得的答案为负数和零表示什么?

就是我根据中心原子的孤电子对数=1/2(a-xb)去数NH3却得负数为什么求化学高手解答!

狄轶娟回答:
  朋友你算错:   对于中性分子:孤电子对数=1/2(a-xb)   NH3Enn=1/2(5-1*3)=1说明NH3有一对孤对电子(NH3E1)   N原子周围有四对电子,理想构型是四面体,但由于有一对孤对电子,因此实际构型是三角锥形   对于阴阳离子:孤电子对数=1/2[(a-xb)+/-电荷数]阴离子用"+",阳离子用"-"   SO42-n=1/2(6-2*4+2)=0说明SO42-没有孤对电子   S原子周围有四对电子,理想构型是四面体,由于没有孤对电子,因此实际构型是正四面体
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