问题标题:
高一化学题~~26、金属M的硝酸盐受热时按下式分解:2MNO3=====2M+2NO2↑+O2↑.现加热分解3.40gMNO3,生成NO2和O2的混合气体672mL(标况下).(1)求M的相对原子质量(2)将生成的气体通入足量水中
问题描述:

高一化学题~~

26、金属M的硝酸盐受热时按下式分解:2MNO3=====2M+2NO2↑+O2↑.现加热分解3.40gMNO3,生成NO2和O2的混合气体672mL(标况下).

(1)求M的相对原子质量

(2)将生成的气体通入足量水中充分反应,最后得到的气体能使带火星的木条复燃,求所得气体在标况下的体积是多少?

求第二问~M的相对原子质量是108.

陈芝铭回答:
  按高中的程度,M离子是正一价,M只可能是Ag了(猜的没计算过,不过正确答案是108到是让我猜对了)   就是0.02MOL的硝酸银分解产生的气体NO2是0.02mol,O2是0.01mol,那么在水中,会发生4NO2+O2+2H20=4HNO3的反映那么二氧化氮会全反映掉,则消耗的氧气是0.005mol.那么剩下氧气就是0.005molV=22.4*0.005=0.112mol
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