问题标题：
高中化学题：向等物质的量浓度的NaA和NaA’溶液中分别通入适量的Co2,发生如下反应：NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3,2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3、NaHCo3四种溶液,其溶液pH的
问题描述：
高中化学题：向等物质的量浓度的NaA和NaA’溶液中分别通入适量的Co2,发生如下反应：
NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3,2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3
现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3、NaHCo3四种溶液,其溶液pH的关系正确的是（ ）
A．NaA>NaA'>Na2Co3>NaHCo3 B．NaA'>NaA>Na2Co3>NaHCo3
C．Na2Co3>NaHCo3>NaA'>NaA D．NaA'>Na2Co3>NaA>NaHCo3
答案为什么是D,请给详细解释,谢谢!
史文波回答：
盐和强酸生成酸性盐和弱酸NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3中排布为1、NaA2、NaHCo3,HA共存3、Co2+H2o大到小2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3中排布为1、NaA'2、Na2Co3,HA'共存3、Co2+H2o大到小已知Na2Co3pH大就是口碱...
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