问题标题:
1.铜锌合金0.25mol加入硝酸后生成一氧化氮和二氧化氮的混合气体共4.48L求一氧化氮和二氧化氮的体积比!2.16g金属混合物和足量的盐酸反应生成11.2L的氢气,则这两种金属是()A.FeAlB.MgAlC.MgF
问题描述:

1.铜锌合金0.25mol加入硝酸后生成一氧化氮和二氧化氮的混合气体共4.48L求一氧化氮和二氧化氮的体积比!

2.16g金属混合物和足量的盐酸反应生成11.2L的氢气,则这两种金属是()

A.FeAlB.MgAlC.MgFeD.FeCu

姜春华回答:
  1、NO:NO2=3:1铜锌氧化都是成正二价,所以他们一共失去电子0.5molNO,NO2得到电子被还原,利用化合价的知识可以知道1molNO得到3mol电子1molNO2得到1mol电子,不妨设NO的物质量为Xmol,NO2为Ymol,则由电子得失守恒可得:3X+...
查看更多
八字精批 八字合婚 八字起名 八字财运 2024运势 测终身运 姓名详批 结婚吉日
已出生未出生
化学推荐
热门化学推荐
付费后即可复制当前文章
《1.铜锌合金0.25mol加入硝酸后生成一氧化氮和二氧化氮的混合气体共4.48L求一氧化氮和二氧化氮的体积比!2.16g金属混合物和足量的盐酸反应生成11.2L的氢气,则这两种金属是()A.FeAlB.MgAlC.MgF|初中化学问答-字典翻译问答网》
限时特价:5.99元/篇原价:20元