问题标题：
铁和硫酸反应,现有200吨水参加反应,从PH=4调节至PH=7求耗铁量
问题描述：
铁和硫酸反应,现有200吨水参加反应,从PH=4调节至PH=7求耗铁量
宋斌回答：
PH=4的溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L,200吨水等于200立方米等于200000升,因此含氢离子20mol,氢离子与铁的反应：Fe+2H+=Fe2++H2,1mol氢离子需要消耗0.5mol铁,因此用去的铁为10mol,质量为10*56=560g.或者更精确的计算,...
刘永怀回答：
你好，这个是生成三价铁的，生成三价铁要怎么算呢
宋斌回答：
PH4的不可能是浓硫酸，按说不是浓硫酸不可能生成三价铁，如果生成三价铁的话吧上面算出来的铁的质量乘以2/3就可以了，大约是373.33g。
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