问题标题:
在同温同压下,实验测得CO、N2和O2三种混合气体的密度是H2的14.5倍其中O2的质量分数若其中CO和N2的物质的量之比为1:1则混合气体中O元素的质量分数为:..
问题描述:

在同温同压下,实验测得CO、N2和O2三种混合气体的密度是H2的14.5倍

其中O2的质量分数若其中CO和N2的物质的量之比为1:1则混合气体中O元素的质量分数为:..

沈新超回答:
  CO和N2分子量都是28O2是32密度是H2的14.5倍,则平局分子量是14.5*2==2928329321即CO和N2总分子个数:O2分子个数==3:1O2质量分数==1*32/(1*32+3*28)==27.6%若其中CO和N2的物质的量之比为1:1则分子数比CO...
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