问题标题：
某温度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生下列反应：aA（气）+B（气）⇌C（气）+D（气），5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]a[B]=[C][D]，若
问题描述：
某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA（气）+B（气）⇌C（气）+D（气），5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）
A．60%
B．40%
C．24%
D．4%
董兴法回答：
5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]a[B]=[C][D]，说明该温度下平衡常数K=1，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，说明平衡不动，证明反应前后气体体积不变，a=1，结合化学平衡三段式列式，结合平衡常数不变列式计算B的转化率；设B的消耗量为x
A（气）+B（气）⇌C（气）+D（气）
起始量（mol） 3 2 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）3-x 2-x x x
K=x
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