问题标题:
用10.6g碳酸钠固体与10%的盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应.问:(1)生成的二氧化碳气体体积是多少(二氧化碳的密度1.977g/L)?(2)消耗的HCL质量是多少?(3)生成物中溶质的质量分数
问题描述:

用10.6g碳酸钠固体与10%的盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应.问:

(1)生成的二氧化碳气体体积是多少(二氧化碳的密度1.977g/L)?

(2)消耗的HCL质量是多少?

(3)生成物中溶质的质量分数是多少?

彭德坤回答:
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2   1067311744   10.6gxyz   x=7.3gy=11.7gz=4.4g   (1)生成的二氧化碳气体体积是4.4/1.977=2.23L   (2)消耗的HCL质量是7.3g/10%=73g   (3)生成物中溶质的质量分数是11.7g/(10.6g+73g-4.4g)*100%=14.77%
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