问题标题：
例如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是2H++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,而向稀的硫酸氢纳溶液中,滴加过量稀的氢氧化钡溶液,离子方程式为H++SO4+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O这个2为什
问题描述：
例如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是2H++SO4+Ba2++2OH-
=BaSO4↓+2H2O,而向稀的硫酸氢纳溶液中,滴加过量稀的氢氧化钡溶液,离子方程式为H++SO4+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
这个2为什么有时加有时不加,
刘霖雯回答：
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,此过程中酸过量,Ba(OH)2中的OH-得全部反应,故为2；向稀的硫酸氢纳溶液中,滴加过量稀的氢氧化钡溶液,碱过量,有几个H+就反应几个,NaHSO4中只有一个H+,故系数为1
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