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在实验室里,某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末,他对白色粉末的成分作出了一些猜测.猜测一:可能是氧氧化钠猜测二:可能是碳酸钠猜测三:可能是氧氧化钠和碳酸钠
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在实验室里,某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末,他对白色粉末的成分作出了一些猜测.

猜测一:可能是氧氧化钠 猜测二:可能是碳酸钠 猜测三:可能是氧氧化钠和碳酸钠

为探究白色粉末的成分,他将该粉末溶于水,得到无色溶液,再迸行了如下实验:

(1)根据实验现象推测,无色气体是______,生成该气体的化学方程式______.若加入少量稀硫酸能否达到目的______,因为______.

(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是______,化学方程式______.滤液的溶质有______.生成蓝色沉淀的化学方程式______.

(3)由实验现象可知,猜测______是正确的.

宋成艳回答:
  (1)溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,是由碳酸钠和稀硫酸反应生成的,化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.因为溶液中含有未变质的氢氧化钠,故加入少量的硫酸会先与氢氧化钠反应,不能生成二氧化碳;   (2)溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液,是为了除尽溶液中的碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,由于氯化钡是过量的,故溶液中的溶质有氯化钡,生成的氯化钠和原来的氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,化学方程式2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl.;   (3)因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的,说明原物质中有碳酸钠;在滤液中滴加氯化铜溶液,生成氢氧化铜蓝色沉淀,说明滤液中有氢氧根离子,即原物质中有氢氧化钠;由实验现象可知,既有碳酸钠又有氢氧化钠,所以猜想三成立.   故答案为:(1)二氧化碳,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.不能,少量的稀硫酸会首先和氢氧化钠反应,就不能生成二氧化碳气体.   (2)为了除尽溶液中的碳酸钠,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.氯化钡、氯化钠和氢氧化钠.2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl.   (3)猜测三.
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