问题标题:
近年来大气问题受到人们越来越多的关注.按要求回答下列问题:Ⅰ.实现反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义.
问题描述:

近年来大气问题受到人们越来越多的关注.按要求回答下列问题:

Ⅰ.实现反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义.在2L密闭容器中,通入5molCH4与5molCO2的混合气体,一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1.

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 P4>P3>P2>P1 ,该反应的正反应是 吸热 (填“吸热”或“放热”)反应,当1000℃甲烷的转化率为80%时,该反应的平衡常数K= 1024 .

Ⅱ.PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关,化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx.

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3

则△H3= ﹣867kJ•mol﹣1 ,如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3,则K3=  (用K1、K2表示)

(2)实验室可用NaOH溶液吸收SO2,某小组同学在室温下,用pH传感器测定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示.

①ab段发生反应的离子方程式为 SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O .

②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣) ,如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10﹣12mol•L﹣1,则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka= 10﹣2mol•L﹣1 .

陈旺虎回答:
  考点:转化率随温度、压强的变化曲线;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡常数的含义;离子浓度大小的比较..专题:化学反应中的能量变化;化学...
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