问题标题:
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应),放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后,所得混合物的质量为106.8g.计算:(1)反应后生成氢气的质量是多少g?(2)锌片中金属锌的质量分数?
问题描述:

把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应),放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后,所得混合物的质量为106.8g.

计算:(1)反应后生成氢气的质量是多少g?

(2)锌片中金属锌的质量分数?

历媛月回答:
  (1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g;   (2)设锌片中含锌的质量为x   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   65 2   x 0.2g   65x=20.2g
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