问题标题:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O当有73g的HCL被氧化则电子转移的物质的量为多少
问题描述:

2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O当有73g的HCL被氧化则电子转移的物质的量为多少

刘广益回答:
  被氧化的HCL为2mol   当为16molHCL变成CL2时转换了10mol个电子,   当为16mol的HCL时MN的那里转换了10mol个电子   所以为16mol的HCL时总共为20mol个电子   当有两molHCL时就转换2.5mol电子.   给我最佳噢!把我做累了.
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