问题标题：
高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余,再
问题描述：
高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...
向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余,再向溶液中滴加20克20%的NaOH溶液恰好完全反应,则原硫酸溶液物质的量浓度是
A.1mol/LB.1.4mol/LC.0.05mol/LD.无法计算
答案是A求详解.
崔雪丽回答：
根据中和反应n（H+）=n（OH-）,
所以n（H2SO4）=1/2n（H+）=1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05mol
c（H2SO4）=0.05/0.05mol/L
故选A
查看更多
