问题标题:
【甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是()A.丁用于制造】
问题描述:

甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是()

A.丁用于制造光导纤维

B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊

C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丙与戊的原子序数相差28

鲍文戬回答:
  己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,则为浓硫酸,可知己为S元素,结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为F,戊为As;甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,则甲为Mg,可知乙为Ca元素,   A.丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维,而Si处于用作半导体材料,故A错误;   B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:庚>己>戊,故B错误;   C.金属性Ca>Mg,常温下,乙的单质能与水剧烈反应,而甲不能,故C错误;   D.丙与戊的原子序数相差为33-5=28,故D正确;   故选D.
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