问题标题：
氯、溴、碘同属于周期表中的VIIA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4
问题描述：
氯、溴、碘同属于周期表中的VIIA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2（二氟化氙）
和KBrO3首先制得BrO4－，不久得到纯净KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO2，
转移电子数 mol。该反应的氧化剂是 。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的化学方程式是
。
（3）根据上面的信息，指出BrO4－的稳定性与pH的关系 。
常志红回答：
（1）4；XeF2（2）XeF2+KBrO3+2KOH=KBrO4+Xe+2KF+H2O（3）pH越大，BrO4－越稳定
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