问题标题：
●请大家帮忙做一道关于H2SO4与Zn反应的计算题好吗?取100ML18.3MOL/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有体积为22.4L,将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1MOL/L,则所生成的
问题描述：
●请大家帮忙做一道关于H2SO4与Zn反应的计算题好吗?
取100ML18.3MOL/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有体积为22.4L,将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1MOL/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比为?
钱铁云回答：
100ML18.3MOL/L的H2SO4中含硫酸为1.83mol
反应后溶液中的氢离子为1mol
换算成硫酸为0.5mol
所以反应掉的硫酸为1.83-0.5=1.33mol
设反应的硫酸中生成二氧化硫的部分为xmol,生成氢气的部分为ymol,
2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O
2mol--------------------1mol
xmol-------------------x/2mol
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol----------------1mol
ymol----------------ymol
根据反应的硫酸总物质的量为1.33mol,
生成的气体总物质的量为1mol
列方程组,
x+y=1.33
x/2+y=1
y=0.67
x=0.66
所生成的气体中SO2与H2的体积比为0.33:0.67=1:2
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