问题标题：
异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：氧化：+O→（异丙苯过氧氢）分H+50-60℃（丙嗣）物质丙酮
问题描述：
异丙苯 （）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：
氧化：+O→（异丙苯过氧氢）
分
| 密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
| 沸点/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物质是___；Y物质是___．
（2）浓硫酸的作用是___，其优点是用量少，可能的缺点是___（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择___（选填编号）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是___，
请说明理由___．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式___；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是___．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是___；该废水中苯酚的浓度是___mol/L（保留4位小数）．
贺德洪回答：
用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器①中发生氧化反应生成，在②中蒸发分离出，未反应的异丙苯进行循环利用，在③中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、，在④中加入Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后⑤中水洗涤，再经过⑥分馏得丙酮、苯酚，
（1）根据上面的分析可知，X物质是氧气（或空气）；Y物质是异丙苯，
故答案为：氧气（或空气）；异丙苯；
（2）在③中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、，所以浓硫酸的作用是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等），
故答案为：催化剂；浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）；
（3）根据上面的分析可知，Z可以是碳酸氢钠，故选c；
（4）步骤⑥分馏中，由于丙酮的沸点低于苯酚，则T为丙酮、P为苯酚，
故答案为：丙酮； 丙酮的沸点低；
（5）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为，由于溴易挥发，所以第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子，防止溴挥发，
故答案为：；溴易挥发；
（6）溶液中有淀粉，当达到滴定终点时，碘反应完全，所以滴定终点的现象是由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；
20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，根据方程式BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O可知，生成的溴的物质的量为3×0.0100mol/L×0.02L=6×10-4mol，根据反应I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6可知，由溴与碘化钾反应生成的碘的物质的量为0.0250mol/L×0.02248L×12
查看更多
