问题标题:
向100mL水中投入K和Al共15g,充分反应后,剩余金属为1.8g(1)计算放出H2多少升(标准状况下)(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时
问题描述:
向100mL水中投入K和Al共15g,充分反应后,剩余金属为1.8g
(1)计算放出H2多少升(标准状况下)
(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗H2SO4溶液的体积是多少?
(3)生成沉淀后,再加入H2SO4溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗H2SO4溶液的总体积是多少?
刘琳波回答:
(1)Al和水不反应,所以剩余金属应该是Al,反应方程式为2K+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,可以得出关系式K~NaOH~Al,则参与反应的K和Al的质量之比为39:27,参加反应K和Al的总质量=15g-1.8g=13.2g,所以m(K)=13.2g×3939+27
查看更多