问题标题：
用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g,实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.
问题描述：
用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g,实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算
1·金属与稀盐酸反应时放出H2的体积（标况）
2·该金属的相对原子质量.
搞错了,开头是用0.4molA金属
何健廉回答：
分析：45－40.2＝4.8gH2＋CuO＝Cu＋H2O△m1mol16g0.3mol4.8g在反应中气体的利用率为50%,则金属与稀盐酸反应时放出H2为0.6molV（H2）＝0.6×22.4=13.44L0.6molA金属与...
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