问题标题:
【12.8g铜片与一定体积的浓硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标况下为4.48L.计算1:参加反应的HNO3中,起酸作用的hno3的物质的量2:被还原的HNO3的物质的量3:参加反应的hno3的物质的量4:】
问题描述:

12.8g铜片与一定体积的浓硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标况下为4.48L.

计算1:参加反应的HNO3中,起酸作用的hno3的物质的量

2:被还原的HNO3的物质的量

3:参加反应的hno3的物质的量

4:4.48l气体成分有哪些各成分的物质的量?

何海燕回答:
  4HNo3浓+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果按照这个方程式来配比的话生成的气体应该是9.96L所以有可能是浓硝酸反应到一定程度后成了稀硝酸(Ncu=12.8g÷64g/mol=0.2mol N气体=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol...
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