问题标题：
根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：（1）Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为：______
问题描述：
| 根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答： （1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：______； （2）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）； （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别； （4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）______． |
汤建民回答：
（1）电子层越多半径越大，所以半径H+＜Be2+、Li+，Be2+、Li+的电子层相同，核外均为2个电子，核电荷数越多半径越小，所以Be2+＜Li+，故答案为：H+、Be2+、Li+；（2）金属Be与铝单质及其化...
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