问题标题:
有机物A0.1mol,在5.6L(标况)氧气中燃烧,氧气恰好完全反应,生成物在高温时为气态无机物,将生成的气体通过浓H2SO4,浓H2SO4增重5.4g,再通过红热的氧化铜,氧化铜质量减少1.6g,最后用烧碱吸收,
问题描述:

有机物A0.1mol,在5.6L(标况)氧气中燃烧,氧气恰好完全反应,生成物在高温时为气态无机物,将生成的气体通过浓H2SO4,浓H2SO4增重5.4g,再通过红热的氧化铜,氧化铜质量减少1.6g,最后用烧碱吸收,烧碱增重13.2g

(1)求A的分子式

(2)两分子A间通过酯化可生成环状化合物B,此环由6个原子连接而成,写出此酯化反应的化学方程式.

倪中坚回答:
  我来先分析产物组成.浓H2SO4增重5.4g,说明产生0.3mol水,说明0.1molA中有0.6molH氧化铜质量减少1.6g说明产物中有CO,为不完全燃烧.CO+CuO=CO2+Cu减重28806416X1.6可知X=2.8g,也就是产物中有0.1molCO烧碱增...
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