问题标题：
【工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-H+】
问题描述：
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42-
其中第①步存在平衡：2CrO42- （黄色）+2H+（g）⇌Cr2O72- （橙色）+2H2O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显___色．
（2）能说明第①步达平衡状态的是___．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH保持不变
（3）写出第②步反应的离子方程式___．
方法2：电解法
实验室用如图模拟含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）阳极的电极材料为Fe，其作用是___．
（5）溶液中同时生成的沉淀还有___，用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是___．
丁达理回答：
（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）对于平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O，
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，不一定平衡，故错误；
b．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）不能证明正逆速率相等，所以不是平衡状态，故错误；
c．溶液的颜色不变，即有色离子浓度不会再不变，达到了化学平衡状态，故正确；
d．溶液的pH保持不变，即氢离子浓度不变，所以达到了化学平衡状态，故d正确；
故答案为：cd；
（3）Cr2O72-具有强氧化性把Fe2+氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（4）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，
故答案为：阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑，同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀；根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓知0.01molCr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，至少得到沉淀的质量是0.02mol×103g/mol+0.06mol×107g/mol=8.48g，
故答案为：Fe（OH）3；8.48g．
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