问题标题:
【氢能源是一种重要的清洁能源.现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况).甲与水反应也能产生H2】
问题描述:
氢能源是一种重要的清洁能源.现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况).甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙的式量为19,化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L.请回答下列问题:
(1)乙的电子式是______.
(2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷,其化学方程式是4AlH3+3CO2 △ .
3CH4+2Al2O3
4AlH3+3CO2 △ .
3CH4+2Al2O3
.
(3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙,写出该反应的化学方程式2NH4H+5CuO △ .
5Cu+N2↑+5H2O
2NH4H+5CuO △ .
5Cu+N2↑+5H2O
.
(4)甲与乙之间能发生反应产生H2,判断理由是______.
邱东回答:
甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2,则甲中含有H元素,甲与水反应能产生H2,同时产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液,应为Al(OH)3,综上可知,甲中含有Al和H两种元素,n(H2...
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