问题标题:
【(2008•东营)为了测定黄铜屑(有锌和铜形成的合金)样品组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/mL),实验数据记录如下:甲乙丙丁】
问题描述:

(2008•东营)为了测定黄铜屑(有锌和铜形成的合金)样品组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/mL),实验数据记录如下:

取用黄铜屑的质量/g16.016.016.024.0
取用稀硫酸的体积/mL16.032.048.0一定体积
残留金属的质量/g13.410.89.616.2
计算:

(1)16.0g黄铜屑中锌的质量.

(2)丁同学所加稀硫酸的体积.

倪跃回答:
  (1)从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析,丙同学取用硫酸过量.   所以,16.0g黄铜屑中锌的质量为:16.0g-9.6g=6.4g   (2)设甲同学消耗硫酸的质量为x   H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑   98 65   x 16.0g-13.4g   98x=6516.0g−13.4g
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