问题标题:
为测定已部分变质的过氧化钠(假定杂质全部为碳酸钠)的纯度,设计了如下图所示的实验.图中Q为一具有良好弹性的气球(气球不参与反应,也不会被腐蚀),称取一定量的样品放入其中
问题描述:

为测定已部分变质的过氧化钠(假定杂质全部为碳酸钠)的纯度,设计了如下图所示的实验.图中Q为一具有良好弹性的气球(气球不参与反应,也不会被腐蚀),称取一定量的样品放入其中,按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中.请填空:

(1)Q内发生反应生成了两种气体,这两种气体的分子式为___、___,写出反应的离子方程式:___、___

(2)导管a的作用是___.

(3)为测定反应生成气体的总体积,滴稀硫酸前必须关闭(填K1、K2、K3,下同)___,打开___.

(4)当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是___.

(5)b中装的固体试剂是___.

(6)实验结束时量筒I中有xmL水,量筒II中收集到ymL气体(体积均折算到标准状况),则过氧化钠的纯度是___.

姜青山回答:
  (1)变质的过氧化钠中含有碳酸钠,加入酸后Q内发生反应:2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,所以Q内发生反应生成的两种气体的分子式为O2、CO2,这两个反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑,   故答案为:O2、CO2;2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑;   (2)为使分液漏斗内液体顺利流下,应是分液漏斗内外压强相等,所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下,   故答案为:平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下;   (3)反应产生的CO2、O2使气球变大,将广口瓶中气体排出,水进入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积,所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3,   故答案为:K1、K2;K3;   (4)反应停止,打开K2,再缓缓打开K1,广口瓶内外相通,气球Q慢慢缩小,量筒Ⅱ内液面下降,   故答案为:气球Q慢慢缩小,量筒Ⅱ内液面下降;   (5)混合气体通过碱石灰(或生石灰,或氢氧化钠)吸收CO2,   故答案为:碱石灰(或生石灰,或氢氧化钠);   (6)量筒I中有xmL水,则收集到的氧气的物质的量为  y×10 
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