问题标题：
高二上学期化学问题为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200ml5.0mol/L硫酸,充分反应后,测得溶液中c(H+)=1.0mol/L（设溶液体积仍为200ml）,再加入适量2.0mol/LNaOH溶液,使Fe2+、Fe3+
问题描述：
高二上学期化学问题
为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200ml5.0mol/L硫酸,充分反应后,测得溶液中c(H+)=1.0mol/L（设溶液体积仍为200ml）,再加入适量2.0mol/LNaOH溶液,使Fe2+、Fe3+完全沉淀,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤、灼烧沉淀物,称得固体质量比原样品增加2.4g.
（1）、与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少?
（2)、需加入多少毫升NaOH溶液,才能使Fe3+、Fe2+恰好溶液完全?
（3）、该混合物中Fe2O3的质量分数是多少?
陈震杰回答：
设Fe2O3物质的量为x,设FeO物质的量y
硫酸中n(H+)=2*5*0.2=2mol/L反应剩余n(H+)=0.2mol/L
用掉n(H+)=1.8mol/L用掉H与O形成H2O得3x+y=2*1.8(1)
Fe2O3～2Fe(OH)3FeO～Fe(OH)3
1mol2mol1mol1mol
xmol2xmolymolymol
得(2x+y)*107-(x*160+y*82)=4.2(2)
由(1)(2)得x=...y=...
.可得答案
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