问题标题:
目前,CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题.Ⅰ.CO可用于合成甲醇(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1,则CO(g)+2H2(g)⇌CH3O
问题描述:
目前,CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题.
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1,则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H=___.
(2)将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应.气体条件相同时,CO的平衡转化率[α(CO)]与压强(p)和温度(T)的关系如图1所示.
①A、B两点CH3OH的质量分数ω(A)___ω(B)(填“>”、“<”或“=”),理由为___.
②C、D两点的逆反应速率:v正(C)___v逆(D)(填“>”、“<”或“=”),理由为___.
③200℃时,测得E的容器容积为10L.该温度下,反应的平衡常数K=___;保持温度和容积不变,再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时,若使v正>v逆,则x的取值范围为___.
Ⅱ.CO2的综合利用
(3)CO2转化为甲醇有广泛应用前景.T℃时,在容积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,其它条件不变,下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是___(填选项字母).
A.升高温度 B.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g) C.加入催化剂 D.再充入一定量CO2
(4)CO2可转化为碳酸盐,其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.
已知:25℃时,几种酸的电离平衡常数如下表所示.
H2CO3H2C2O4HNO2HClOK1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.3×10-5 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
李景涛回答:
I.(1)由CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热可得热化学方程式:
①CO(g)+12
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