问题标题:
已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO2−4,因此NaHSO4溶液显酸性.但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子.(1)NaHSO4在熔融状
问题描述:

已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO 2−

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,因此NaHSO4溶液显酸性.但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子.

(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是______

(2)下列说法中正确的是______(填序号)

A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO4属于氢化物

C.NaHSO4晶体属于电解质 D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为:______,

沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为:______.

(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素,但将二者同时加入水中,可以发生化学反应,该反应的离子方程式为:______.

童家明回答:
  (1)NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键,NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是:NaHSO4═Na++HSO4-,   故答案为:NaHSO4═Na++HSO4-;   (2)A.NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子,属于盐,故A错误;   B.NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物,故B错误;   C.NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质,故C正确;   D.硫酸氢钠在水中电离产生氢离子,氢离子与锌反应生成氢气,故D正确;   故选:CD;   (3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O;沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O,   故答案为:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O;OH-+H+═H2O;   (4)NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中,可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,离子方程式为:H++HCO3-═H2O+CO2↑,   故答案为:H++HCO3-═H2O+CO2↑.
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