问题标题：
【镁条投入5mL0.2mol/LCuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续】
问题描述：
镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加．
（1）写出反应中的全部离子反应方程式：______
（2）解释实验中蓝色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：______．
苏志远回答：
CuSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，故镁条先与H+反应生成氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；随着反应的进行，H+浓度减小，由于铜元素在金属活动性顺序表中排在镁之后，能被镁置换出，故此时会发生镁与CuSO4的置换反应，离子方程式为：Mg+Cu2+=Mg2++Cu；铜离子是弱碱阳离子，当PH＞4.7时，Cu2+开始水解生成Cu（OH）2蓝色沉淀，离子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+；Cu（OH）2存在溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），当镁条过量时，Mg2+的大量存在，使Cu（OH）2的溶解平衡向右移，生成了Cu2+和Mg（OH）2白色沉淀，导致了Cu（OH）2的溶Mg2++Cu（OH）2=Cu2++Mg（OH）2↓；由于产生了Cu2+，水解显酸性，故镁条能继续与Cu2++水解产生的H+反应生成氢气．
（1）发生反应的离子方程式有：Mg+2H+=Mg2++H2↑；Mg+Cu2+=Mg2++Cu；Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+；：Mg2++Cu（OH）2=Cu2++Mg（OH）2↓；
故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；Mg+Cu2+=Mg2++Cu；Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+；Mg2++Cu（OH）2=Cu2++Mg（OH）2↓；
（2）蓝色沉淀消失和白色沉淀生成的原因是：Cu（OH）2存在溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），当镁条过量时，Mg2+的大量存在，使Cu（OH）2的溶解平衡向右移，生成了Cu2+和Mg（OH）2白色沉淀，导致了蓝色Cu（OH）2的溶解和白色Mg（OH）2沉淀的生成．
故答案为：Cu（OH）2存在溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），当镁条过量时，Mg2+的大量存在，使Cu（OH）2的溶解平衡向右移，生成了Cu2+和Mg（OH）2白色沉淀，导致了蓝色Cu（OH）2的溶解和白色Mg（OH）2沉淀的生成．
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