问题标题:
在A容器中盛有80%的氢气和20%的氧气(体积分数)的混合气体,试求在某温度下(高于100摄氏度)时,引燃A容器中的气体,恢复到原来温度,则A容器内混合气体的平均式量是多少,引燃前后,A容器内
问题描述:
在A容器中盛有80%的氢气和20%的氧气(体积分数)的混合气体,试求在某温度下(高于100摄氏度)时,
引燃A容器中的气体,恢复到原来温度,则A容器内混合气体的平均式量是多少,引燃前后,A容器内的压强如何变化,A容器内混合气体的密度是否变化
邓丽萍回答:
设反应前,有O2为amol则H2为4amol
2H2+O2=2H2O
H2过量,O2不足量,
得到H2O为2amol,消耗H2为2amol
则得到气体为4amol
平均式量为(32a+2*4a)/(4a)==10
压强减少,因为气体分子数减少了
密度不变,因为气体总质量不变,且体积不变,因此密度不变.
崔光照回答:
谢谢。嘻嘻
邓丽萍回答:
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