问题标题:
用氢氧燃料电池电解400毫升硫酸铜溶液,若标况下消耗0.224L氧气,则溶液PH为
问题描述:
用氢氧燃料电池电解400毫升硫酸铜溶液,若标况下消耗0.224L氧气,则溶液PH为
李英各回答:
4OH--4e-=O2+2H2O
0.04mol0.01mol
可知,产生0.01mol氧气消耗0.04molOH-
H2O=H++OH-
0.040.04
可知,溶液中产生了0.04molH+
[H+]=0.04/0.4=0.1mol/L
PH=1
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