问题标题:
用氢氧燃料电池电解400毫升硫酸铜溶液,若标况下消耗0.224L氧气,则溶液PH为
问题描述:

用氢氧燃料电池电解400毫升硫酸铜溶液,若标况下消耗0.224L氧气,则溶液PH为

李英各回答:
  4OH--4e-=O2+2H2O   0.04mol0.01mol   可知,产生0.01mol氧气消耗0.04molOH-   H2O=H++OH-   0.040.04   可知,溶液中产生了0.04molH+   [H+]=0.04/0.4=0.1mol/L   PH=1
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