问题标题:
【一个高中必修1的计算题!在加热的条件下!用MnO2与100ml的物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24升(标准状况下)(1)需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)若】
问题描述:

一个高中必修1的计算题!

在加热的条件下!用MnO2与100ml的物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24升(标准状况下)

(1)需要消耗MnO2多少克?

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?

(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?

以及化学反应原理!

把每一步的化学方程式写清楚哈!

洪金镇回答:
  同学,哥哥我念高中是在四年前了,现在帮你回味一下!   化学反应方程式:   MnO2+2HCl==△==Cl2↑+H2O+MnO   (1)55+322*(35.5+1)711871   12111   x0.1(这里你要加一行,2.24/22.4=0.1mol)   以上是我对化学方程式中物质转化比例的分析,你肯定做过,而且我相信你能看懂,不然,我的答案你就直接放弃吧!   11   ——=——   x0.1   x=0.1mol   (2)MnO2+2HCl==△==Cl2↑+H2O+MnO   12111   根据物质的转化,在方程式左边,二氧化锰和盐酸的比例是1比2   所以,被氧化的盐酸的摩尔数位0.2mol   (3)盐酸的总量:12*0.1=1.2mol   剩余的量为:   1.2-0.2=1mol   由于反应后体积不变,且盐酸完全电离,所以呢~氯离子的浓度就是盐酸的浓度   c(Cl-)=1/0.1=10mol/L   完毕,小朋友,好好学习~   别忘了赶紧给哥哥加分,如果错了,就算了,好好问问老师.
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