问题标题：
将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3(g);ΔH＜0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。
问题描述：
将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3(g);ΔH＜0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。请回答：
（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是____________，其所需时间____________50s(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是____________（填字母）。
A.保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B.保持容积不变，使乙容器升温
C.保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
D.保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
时胜国回答：
（1）90% 小于（2）AD
解析：
（1）2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g) n（总）起/mol： 4 2 0 6变/mol： ？=3.6 ?=1.8平/mol： 4.2α(SO2)=×100%=90%。向右反应建立平衡的过程中气体总的物质的量减少，恒压容器甲的容积不断减小，反应速率比乙容器中的快，则达到平衡所用时间小于50s。（2）达到平衡状态后甲容器内SO2的物质的量少于乙容器内SO2的物质的量。欲使两容器内SO2的物质的量相等，应该增加甲容器内SO2的物质的量。A措施能使平衡状态向左移动，从而能增大甲容器中SO2的物质的量。D措施不能使平衡状态发生变化，但可以增大甲容器内SO2的物质的量。B、C两措施都不能增加甲容器内SO2的物质的量。
查看更多
