问题标题：
【常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1B.b点】
问题描述：
常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）
A.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B.b点溶液中：c（H+）=1×10-mmol•L-1
C.c点溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
D.d点溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
李民选回答：
A．a点溶液中的溶质是NaOH，水电离出的c（H+）=10-pH=1×10-10mol•L-1，故A正确；
B．常温下，c水（OH-）=c水（H+）=1×10-mmol/L，故B正确；
C．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-），故C错误；
D．d点溶液中，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D正确；
故选C．
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