问题标题：
【使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角＝0.2mol/L1.参加反应的硫酸的物质的量2.指出气体A各组】
问题描述：
使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角＝0.2mol/L
1.参加反应的硫酸的物质的量2.指出气体A各组分气体3.气体A各组分气体的体积比是?【】
卢承烈回答：
(1)反应前n(H2SO4)=18.5*0.2=3.7mol,反应后n(H2SO4)=0.2*1/2=0.1mol
所以参加反应的硫酸的物质的量=3.7-0.1=3.6mol
(2)开始时因为是浓硫酸,生成的是SO2,.反应一段时间后浓硫酸变稀,生成H2.
由已知有：n(SO2)+n(H2)=67.2/22.4=3mol
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
所以有：n1(H2SO4)+n2(H2SO4)=3.6mol
n1(H2SO4)=2*n(SO2)
n2(H2SO4)=n(H2)
四个方程组解得n(SO2)=0.6mol,n(H2)=2.4mol
(3)气体A各组分气体的体积比是SO2:H2=1:4
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