问题标题：
【“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（1）“操作Ⅰ”的名称是__】
问题描述：
“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是___．
（2）溶液M中含有的阳离子有___．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是___．
A．向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若图1中样品的质量为12g，得到沉淀为10g，则样品中Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若___（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为___，盛稀硫酸的仪器名称为___．
（2）B装置的作用是___；C装置中反应的化学方程式为___．
（3）通过称量___装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上方法二比方案一会产生较大的误差，原因是___（回答一点）．
李山有回答：
方案一：（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤．故答案为：过滤；（2）样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子．故答案为：钠离子和...
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