问题标题：
海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶
问题描述：
海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列说法错误的是（）
A.负极铝被氧化
B.海水温度升高，电池反应速率可能加快
C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D.正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
冯士芬回答：
A、电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，故A正确；
B、温度升高，离子运动速率加快，电池反应速率可能加快，故B正确；
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故选D．
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