问题标题：
用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O（三盐），主要制备流程如图．（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4放电
问题描述：
用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O（三盐），主要制备流程如图．
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（ Mr=322），其化学式为___．
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为___；滤液II中溶质的主要成分为___（填化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___．
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是___．
贾德贵回答：
（1）铅蓄电池在充电时，阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化生成PbO2，电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时正极发生，PbO2（s）+2e-+SO42-（aq）+4H+（aq）=PbSO4（s）+2H2O（l），负极发生Pb-2e-+SO42-=PbSO4，转移了lmol电子，则正极、负极都生成0.5molPbSO4，正极质量增加m（PbSO4）-m（PbO2）=0.5mol×（303g/mol-239g/mol）=32g，正极质量增加m（PbSO4）-m（Pb）=0.5mol×（303g/mol-207g/mol）=48g，
则两极质量差为48g-32g=16g，
故答案为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；16g；
（2）通过以上分析知，滤液Ⅰ和滤液Ⅲ经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO4•10H2O，其相对分子质量为322，故答案为：Na2SO4•10H2O；
（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3，
故答案为：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；HNO3；
（4）该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O，故答案为：4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；
（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，
故答案为：取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全．
查看更多
