问题标题：
【孤对电子的对数判断问题SO42-中的S有几个孤对电子?如何判断?】
问题描述：
孤对电子的对数判断问题
SO42-中的S有几个孤对电子?如何判断?
曹洪权回答：
在硫酸根离子中,S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键,配位数为4,没有孤对电子,其空间构型接近于正四面体形
姜月秋回答：
S怎么能够和4个O形成α键，他不是最多和两个O形成α键吗，因为它的3p轨道上只有两个未成对电子啊。
曹洪权回答：
硫3s23p4，氧2s22p4
杂化后形成四条相同的sp杂化轨道，3s23px23py13pz1，其中3py1和3pz1分别与硫酸根带的2个电子配对，形成3s23px23py23pz2，另外四个杂化的3s2、3px2、3py2、3pz2的电子填入4个O的2p空轨道中，形成配位键，故硫酸根有四个配位键。
姜月秋回答：
没有孤对电子是如何判断的？将详细一点点好吗
曹洪权回答：
公式(a-xb)/2
a，中心原子的价电子数
b，配位中心原子结合的原子数
x，配位中心原子结合的原子最多能接受的电子数
SO42-：(6-4*2+2)/2=0
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