问题标题：
某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装
问题描述：
某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
实验 | 实验过程 | 实现现象 |
① | 通入一段时间N2，加热 | A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 |
② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
③ | 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 | 固体溶解，溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________
(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。
孙瑾回答：
(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)SO2 有Fe2O3生成，在FeSO4中只有＋6价S有氧化性(能被还原)，因此一定有SO2生成(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋(4)不正确，因为分解反应有O2和SO2生成，水溶液中发...
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