问题标题:
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2−4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④过滤⑤滤液适量食
问题描述:

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2−

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以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

称取粗盐溶解

①BaCl2

②NaOH

③Na2CO3

④过滤

⑤滤液适量食盐

⑥蒸发、结晶、烘干

⑦精盐

(1)判断BaCl2已过量的方法是______.

(2)第④步中,相关的化学方程式是______.

(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?

A.称量时NaCl已潮解______ B.天平的砝码已锈蚀______

C.定容摇匀时,液面下降又加水______ D.定容时俯视刻度线______.

刘星伯回答:
  (1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕,只要是硫酸根剩余,则氯化钡会与其反应出现白色沉淀,所以判断BaCl2已过量的方法是:取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若...
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