问题标题：
【（2010•南京三模）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质】
问题描述：
（2010•南京三模）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应Ⅰ中加Na2CO3溶液的作用是______．
（2）反应Ⅱ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为______．
（3）写出反应Ⅵ的化学方程式______．
（4）反应Ⅳ加入的Cu必须过量，其目的是______．
（5）反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是______．
林孝珍回答：
（1）反应Ⅰ中加Na2CO3溶液可以粗盐溶液中的除去Ca2+和除去硫酸根离子所加的过量的Ba2+，故答案为：除去Ca2+和过量的Ba2+；（2）对氯化钠溶液进行电解，在电解池的阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=C...
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