1.无,刺激,极易.小,吸,制冷剂 　　2.NH3NH4NO3N2N2ONON2O3NO2N2O4N2O5HNO3…… 　　3.B4.C 　　5. 　　浓硫酸 　　稀硫酸 　　酸性 　　强弱 　　弱（主要以分子状态存在,弱酸性,不能用来制取氢气）强（可以用来与活泼金属反应制取氢气） 　　化学 　　方程式 　　H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　2NaCl+H2SO4(浓）Na2SO4+2HCl↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 　　应用 　　制氯化氢等挥发性酸除铁锈、制硫酸铵等盐类 　　氧化性 　　强弱 　　强氧化性（硫元素被还原,可以与不活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）弱氧化性（氢元素被还原,只能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应） 　　化学 　　方程式 　　Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　应用 　　精炼石油、制造炸药等实验室制氢气、制盐等 　　吸水性 　　浓硫酸有吸水性无 　　应用 　　干燥剂 　　脱水性 　　浓硫酸有脱水性无 　　化学 　　方程式 　　C12H22O1112C+11H2O 　　应用 　　在有机反应中作脱水剂、制染料等 　　6.提示:(1)各取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成的是稀硫酸： 　　Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 　　(2)各取剩下的两种溶液少许,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是稀盐酸,最后一种是稀硝酸. 　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　7.区别的方法有很多,以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）. 　　（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多,可以测试这两支试管相同体积液体的重量,重量大的是浓硫酸,重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）. 　　（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体,而稀硫酸接近水的黏度,所以将两支试管拿起摇动几下,观察.流动性差的是浓硫酸,流动性好的是稀硫酸. 　　（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热,故可用稀释法进行鉴别.在小烧杯中加入10mL水,再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸,放出热量大的是浓硫酸,热量变化很小的是稀硫酸. 　　（4）露置法：浓硫酸具有吸水性,而稀硫酸无此特性.分别称取等量的两种硫酸,露置在空气中一段时间后再称量,质量明显增加的是浓硫酸,另一种是稀硫酸. 　　（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾,再分别加入几滴硫酸,晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸,若蓝色晶体变白,则加入的酸是浓硫酸. 　　（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片,分别放入盛有两种硫酸的试管中.无明显现象的是浓硫酸,有气泡产生的是稀硫酸.（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片,分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻,取出后用水洗净,再分别浸入CuSO4溶液中,过一会儿后如果有红色物质析出,则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象,则原试管所盛的是浓硫酸.） 　　（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸的氧化性弱.分别取两支试管,加入铜片后再分别加入两种硫酸,加热,能产生刺激性气味气体的是浓硫酸,另一种是稀硫酸. 　　（8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上,过一段时间后,若纸上出现黑色痕迹,则涂的是浓硫酸. 　　（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸,再分别加入少量的两种硫酸,若有大量白雾生成,则加入的是浓硫酸. 　　（10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中,分别做导电性实验,若小灯泡发光且亮,则烧杯中所盛的是稀硫酸. 　　…… 　　8.提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果,最大限度地减少所需气体的损失,不产生其他杂质. 　　SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥；NO3可以用碱石灰干燥. 　　9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索,分别考虑硫及其化合物的转化,并分析人类行为的影响. 　　10.2Cu+O22CuO 　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O