问题标题：
初三化学关于盐酸和硫酸的一些问题：BaCl2+H2so4=BaSo4沉淀+2Hcl（书上说由此可以鉴别稀硫酸和盐酸）AgNo3+Hcl=Agcl沉淀+HNo3（书上说由此可以检验盐酸）可是,1、我不明白为什么BaSo4和AgCl均不溶
问题描述：
初三化学关于盐酸和硫酸的一些问题：
BaCl2+H2so4=BaSo4沉淀+2Hcl（书上说由此可以鉴别稀硫酸和盐酸）
AgNo3+Hcl=Agcl沉淀+HNo3（书上说由此可以检验盐酸）
可是,
1、我不明白为什么BaSo4和AgCl均不溶于稀硝酸
由这两个实验就可以分别检验稀硫酸和盐酸.
我就是没理解这些书上说的鉴别。很绕。
黄明回答：
初中课本说
复分解反应发生的条件是,两个反应物交换阴阳离子后,有沉淀,气体或水生成
BaSo4和AgCl与稀硝酸
交换阴阳离子后,没有沉淀,气体或水生成
所以不会反应即BaSo4和AgCl均不溶于稀硝酸
因为与AgNo3反应生成不溶物的只有hcl,所以可以用来检验
同理可检验h2so4
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