问题标题：
【化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你根据所学的中学化学知识，参与交】
问题描述：
化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论．
【查阅资料】
①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
【实验操作】
①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3．
【分析猜想】
Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
【交流讨论】
（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施是______．
（2）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（3）给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是4Na2SO3
4Na2SO3
．
（5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的离子方程式表示）______．
（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．______．
黄贤明回答：
（1）升高温度可增加物质的溶解度，加速溶解，搅拌可混合均匀，加速溶解；故答案为：升高温度或搅拌；
（2）将晶体加热到恒重，保证结晶水全部失去的操作至少要进行4次，第三次和第四次的质量差不超过0.1g，表明结晶水全部失去，故答案为：4；
（3）亚硫酸钠具有强的还原性，Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，防止亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
故答案为：避免Na2SO3被空气中氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（4）Na2SO3在高温强热下发生分解反应是一个自身氧化还原反应，会生成-2价硫和+6价的硫，反应为：4Na2SO3 高温 .
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