问题标题:
在标定未知浓度硫酸溶液的实验中,称取基准物质NaHCO31.680g置于锥形瓶中,再加少量水溶解,然后再用未知浓度的硫酸溶液滴定,已知滴定至终点时消耗硫酸溶液20.00mL,试求算硫酸溶液的浓度是
问题描述:
在标定未知浓度硫酸溶液的实验中,称取基准物质NaHCO31.680g置于锥形瓶中,再加少量水溶解,然后再用未知浓度的硫酸溶液滴定,已知滴定至终点时消耗硫酸溶液20.00mL,试求算硫酸溶液的浓度是多少?[已知M(NaHCO3)=84g/mol]
任春生回答:
n(NaHCO₃)=1.680g/(84g/mol)=0.02mol
2NaHCO₃------1H₂SO₄
n(H₂SO₄)=0.01mol
c(H₂SO₄)=n/V=0.01mol/(20x10ˉ³L)=0.5mol/L
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