问题标题：
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有
问题描述：
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）
刘千里回答：
考点：
化学平衡的计算
专题：
分析：
A．根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B．容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据ρ=mV判断；C．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的N的物质的量，N的平衡浓度=nV；D．根据C可知参加反应的N的物质的量，然后根据转化率的表达式计算出N的转化率．
A．平衡时生成的Q的物质的量为：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A错误；B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=mV可知混合气体的密度不变，故B错误；C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g）可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为：c（N）=0.6mol2L=0.3mol/L，故C错误；D．参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为：2.4mol3mol×100%=80%，故D正确；故选D．
点评：
本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、物质的量浓度、转化率等概念及计算方法，明确有关化学平衡的计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
查看更多
